Solubilidade dos corpos gasosos nos corpos líquidos!

Sim, um trabalho escolar! Já que nas apostilas (muito resumidas em minha opinião) não havia explicação sobre o fenômeno (e caso houvesse, a explicação seria insuficiente, pois gosto de materiais que explicam e ainda demonstram como se aplica o conceito).

Lembrem-se, meus caros leitores, de que toda vez em que minhas publicaçãos estiverem com o título digitado em PAPYRUS e estiverem sublinhados os títulos, se trata de uma trabalho escolar feito (com muita liberação de serotonina e fenilalanina)  por mim.

Sim! Vamos ao que interessa:

Solubilidade dos corpos gasosos nos corpos líquidos

Lei de Henry

William Henry, físico e químico inglês, determina que a solubilidade de gases em líquidos depende da pressão que o corpo gasoso forma sobre o líquido e da temperatura que ambos apresentam.

Desenvolvimento

           

            Quaisquer corpos gasosos, quando em contato com líquidos, tendem a se dissolver, devido ao fato de seus átomos e moléculas estarem em movimento constante e colidirem com o líquido. Alguns átomos que estão em maior velocidade acabam ultrapassando a superfície [do corpo líquido] e dissolvem-se no mesmo.

            Pois bem, a pressão faz com que a grande maioria [quando não todos] os átomos constituintes do corpo gasoso se movimentem em maior velocidade e se dissolvam no líquido.  Porém, curiosamente, a temperatura não exerce uma função diretamente proporcional: quanto maior a temperatura, maior a agitação molecular fazendo com que os átomos consigam se dissolver no líquido sim, mas, com tamanha velocidade os mesmos são liberados rapidamente. É o efeito contrário ao que se dá com os corpos sólidos e líquidos.

            Outro fator é a agitação da superfície do líquido, mas, ela está intrinsecamente ligada aos fatores já aqui descritos.

            Então:

            Pressão è Relação diretamente proporcional com a dissolução do corpo gasoso.

            Temperatura è Relação inversamente proporcional [somente] em relação á dissolução do corpo gasoso.

Para ilustrar um pouco, farei uma pequena propaganda de uma bebida pouco conhecida pelo povo da Região Sul e Sudeste do Brasil, mas, que é popular na Amazônia, a "terra natal" do guaraná:

Sim! Esse é um exeplo quotidiano da solubilidade dos corpos gasosos nos corpos líquidos. O vivenciamos com desconhecimento de causa :)

Foto extraída de: http://identidadeblog.wordpress.com/2010/01/page/2/

Substâncias e misturas - A classificação da matéria

Toda a matéria como a conhecemos é formada por grandes aglomerados atômicos, quer se trate de corpos animais, árvores, rochas, água. Todos os exemplos citados são formados por diversas gamas de átomos diferentes.

Porém, há diferenciações importantes na composição de cada corpo material por nós conhecido. Daí a necessidade de classificarmos á matéria quanto á Substâncias e Misturas, por que, pelo que especificarei a seguir, cada uma possui composições (e propriedades) distintas.

As Substâncias

As substâncias são matérias formadas por átomos de elementos específicos em quantidades determinadas. Há duas classificações relativas ás substâncias.

Há as Substâncias Simples  que são formadas por somente 1 elemento químico.

Exemplo:Utensílios de alumínio.

Al (ligações metálicas entre os átomos). Somente 1 elemento químico.

 E as Substâncias Compostas, que são formadas por mais de um elemento, mas com somente 1 tipo de MOLÉCULA.

Exeplo: Água potável.

H2O - Somente 1 tipo de molécula.

As Misturas

São formadas por átomos de elementos distintos; pela reunião de várias substâncias. A separação de seus componenentes é denominada análise imediata.

Sistema: Outra denominação para mistura, relativo ao estado físico dos componentes da mistura.

São assim classificadas:

• Homogêneas: Monofásicas [Apenas um aspecto visual (fase) em toda a mistura]
• Heterogêneas: Polifásicas [A mistura apresenta mais

    

Fase é a denominação de aspecto visual de uma mistura.

Exemplo: Água e sal de cozinha (NaCl).

Somente há um aspecto predominante na mistura, logo ela é homogênea, tratando-se de um Mistura Homogênea - Sistema Homogêneo (Sólido- Líquido).

Exemplo I: Água e óleo de cozinha.

Dois aspectos predominam: O óleo na superfície e o resto do volume preenchido com água.

 (Por que o óleo, além de não se dissolver na água devido a sua apolaridade, é menos denso que a mesma, formando uma camada compacta na parte superior do recipiente) Então temos um sistema bifásico (Bi = dois, fásico = fase), uma Mistura Heterogênea - Sistema Heterogêneo (Líquido-líquido)

Exemplo II: Água, óleo de cozinha e terra. Sistema Heterogêneo Sólido-Líquido.

Três aspectos predominantes:O óleo de cozinha, conforme já havia dito, mantém-se na superfície do recipiente e a terra, mais densa que água, deposita-se ao fundo do recipiente. Temos então um sistema trifásico (tri = três, fásico = relativo a fase) caracterizando-se por um Sistema Heterogêneo Sólido-Líquido.